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電導分析法的原理
日期：2020-09-14瀏覽：2073次
電解質溶液能夠導電，遵守歐姆定律。在一定溫度下，一定濃度的電解質溶液的電阻為
式中，R為電阻，Ω；ρ為電阻率，Ω·m；L為兩個電極間的距離，cm；A為電極的面積，cm2。
電導定義為電阻的倒數，有
式中，G為電導，S；κ為電導率，S/cm，κ=1/ρ；Q為電導池常數，Q=L/A。
對電解質溶液的電導還與溶液中存在的離子的多少及性質有關。用摩爾電導的概念更能比較不同電解質溶液的電導能力。
摩爾電導是指相距1cm的兩平行的大面積電極，放人含有1mol溶質的溶液的電導。有
式中，Am為摩爾電導率，S·m2/mol；cm為溶液中某物質的濃度，mol/L，需說明表示濃度的化學式單元，如NaCl、 ½K2S04、?LaCl3等 電解質的電導是由溶液內的正、負離子共同擔的。強電解質的摩爾電導率是摩爾離子電導率的總和。
電解質的電導是由溶液內的正、負離子共同擔的。強電解質的摩爾電導率是摩爾離子電導率的總和。有
式中，λ+、λ-分別為正、負離子的摩爾電導率。
式中,cmi為離子的摩爾濃度，mol/L；λi為離子的i摩爾電導率。
由于離子之間的相互作用，溶液的摩爾電導率隨電解質濃度而改變。當溶液無限稀釋時，λ+、λ-趨于值，用λ0+、λ0-表示，稱為極限摩爾電導率。λ0表示離子在給定溶液無限稀釋時的極限摩爾電導率，僅與溫度有關，是各種電解質導電能力的特征常量。
離子的極限摩爾電導率的數據可用來計算電解質的極限摩爾電導率，以比較各種溶質的相對電導率，推斷電導變化的趨勢。
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